Hvordan unngå galvaniseringspolarisering for elektriske varmerør?

Hvordan unngå galvaniseringspolarisering for elektriske varmerør?

Når en kinesisk metallelektrode kan ha både katodereaksjons- og anodereaksjonssosiale egenskaper samtidig, kalles metallelektroden i denne prosessen en bipolar elektrode. Elektropletteringsanlegg bruker prinsippet om elektrolyseceller for å avsette metallbelegg på mekaniske produkter med god vedheft, men andre egenskaper enn grunnmaterialet. Elektropletterte belegg er mer jevne enn varmebelegg og er generelt tynnere, fra noen få mikrometer til titalls mikrometer. Gjennom galvanisering kan dekorative beskyttende og ulike funksjonelle overflatelag oppnås på mekaniske produkter, og arbeidsstykker med slitasje og bearbeidingsfeil kan også repareres. Elektroplettering er prosessen med å plettere et tynt lag av andre metaller eller legeringer på visse metalloverflater ved å bruke elektrolyseprinsippet. Det er prosessen med å bruke elektrolyse for å feste en metallfilm til overflaten av metall eller andre materialprodukter, og dermed forhindre metalloksidasjon (som rust), forbedre slitestyrke, ledningsevne, reflektivitet, korrosjonsmotstand (som kobbersulfat) og forbedre estetikken. Det ytre laget av mange mynter er også galvanisert. Fenomenet med samtidig forekomst av positive og negative reaksjoner på overflaten til forskjellige elever i to aspekter av bipolare elektroder kalles bipolare fenomen.

Det enkle prinsippet er som følger (for å ta den vanligste kobberpletteringen som eksempel): i en elektrolysecelle flyter strømmen fra metallet (anodekobberkulen) til elektrolytten (pletteringsløsningen) som anode, og strømmen flyter fra elektrolytten. til metallelektroden som katoden Faktisk, i elektrokjemisk teori, er de tekniske termene klasse I-ledere (som metaller) og klasse II-ledere (som elektrolytter). Dersom et metall A som ikke er koblet til en ekstern strømkilde (likeretter) plasseres mellom anode og anode i elektrolysecellen, kan ikke strømmen mellom anode og anode flyte helt fra anoden til katoden gjennom elektrolytten, og må bli "lånt" fra A Når strømmen når overflaten A fra anoden, oppstår det derfor en katodisk reaksjon (divergensfeil) på overflaten? Strøm flyter fra elektrolytten inn i metallet, og en anodisk reaksjon oppstår på den andre overflaten av A (strøm flyter fra metallet inn i elektrolytten). Derfor er den ene siden av Asahi-polen belagt med metall, mens metall A sannsynligvis vil oppløses mot den andre siden av katoden. Prinsipp, slik som i praksis, i henhold til elektrokjemisk teori, må en spesifikk anode- eller katodreaksjon nå et visst elektrodepotensial (i stedet for spenning) for å starte reaksjonen.

www.superbheater.com