Mekanisme for elektrokatalytisk reaksjon ved elektroplettering av elektriske varmerør
Legg igjen en beskjed
Mekanisme for elektrokatalytisk reaksjon ved elektroplettering av elektriske varmerør
En komplett elektrokjemisk nedbrytningsprosess av organisk materiale inkluderer to aspekter: den ene er den "direkte elektrokjemiske prosessen" som gjør det mulig for forurensninger å gjennomgå en direkte elektrokatalytisk reaksjon på elektroden og transformere, og den andre er den indirekte elektrokjemiske prosessen som bruker sterke oksiderende aktive stoffer generert på elektrodeoverflaten for å få forurensninger til å gjennomgå redokstransformasjon [6]. Reaktoren som brukes i denne studien er å laste aktivert karbonpartikler mellom elektrodene til en tradisjonell todimensjonal elektrolysecelle og lade overflaten til de belastede aktiverte karbonpartiklene. Under påvirkning av elektrisk felt med høy gradient induseres og repolariseres partiklene fylt i elektrolysecellen til bipolare partikler, det vil si at en anodisk reaksjon oppstår i den ene enden av partiklene, og en katodisk reaksjon skjer i den andre enden. Hele partikkelen blir en tredimensjonal elektrode, og det dannes en mikroelektrolysecelle mellom partiklene. Hele elektrolysecellen er sammensatt av en slik mikroelektrolysecelle. Organiske forurensninger gjennomgår en oksidasjonsreaksjon på todimensjonale elektroder og disse små bipolare elektrodene eller blir oksidert og dekomponert av et hydroksylradikal, nytt økologisk oksygen og andre mellomliggende oksider generert på elektroden [7].
Mekanismen for elektrokatalytisk oksidasjon er hovedsakelig frie radikaler. Under elektrokatalytiske forhold vil en rekke sterke oksiderende stoffer genereres i reaksjonssystemet, hvor · OH produserer mest, og det aktive mellomproduktet H2O2 som genereres under reaksjonsprosessen er en viktig initiator for dannelsen av frie radikaler. Under påvirkning av · OH gjennomgår organisk materiale (R) raske oksidasjonsreaksjoner og frie radikaler kjedereaksjoner, og oppnår dermed målet om fjerning. Men hvis konsentrasjonen av H2O2 er for høy, vil den overskytende H2O2 også forbruke · OH [8 -. I tillegg vil den overflødige H2O2 i løsningen også reagere med · OH for å generere peroksidhydroksylradikal (· HO2), og oksidasjonsytelsen til · HO2 er svakere enn · OH [10].
Tabell 1 viser noen sterkt oksiderende aktive stoffer som kan genereres i det elektrokatalytiske systemet og deres standard reduksjonselektrodepotensialer. Av tabellen kan man se at de alle har et relativt høyt reduksjonspotensial, og kan dermed oksidere de fleste organiske forbindelser.
www.superbheater.com
